氮氣與氬氣都是惰性氣體，究竟誰更“惰”呢？我們先來了解一下他們的性質及用途。

一、氮氣的理化性質及用途

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單質氮在常況下是一種無色無臭的氣體，其在標準大氣壓下，冷卻至-195.8℃時，變成沒有顏色的液體，冷卻至-209.86℃時，液態氮變成雪狀的固體。氮氣在水里溶解度很小，在常溫常壓下，1體積水中大約只溶解0.02體積的氮氣。氮氣在極低溫下會液化成白色液體，進一步降低溫度時，更會形成白色晶狀固體。通常市場上供應的氮氣都盛于黑色氣體瓶中保存。由于氮氣分子中存在叁鍵N≡N，所以氮氣分子具有很大的穩定性，將它分解為原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。氮氣分子是已知的雙原子分子中最穩定的。

二、氬氣的理化性質及用途

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氬是單原子不具化學活性的氣體，它不會與其它元素或化合物反應。雖然有報道稱已經制備出稀有氣體的少數化合物，但可以認為，此種研究只具有科學意義。對所有實際應用來說，每一試圖把復化合為常見類型化合物的努力均告失敗。這些努力包括用氧化劑和還原劑處理氬。氬之所以很穩定，是由于它的所有電子已完全配對，并且不存在任何成鍵軌道。

氬是目前工業上應用很廣的稀有氣體。它的性質十分不活潑，既不能燃燒，也不助燃。在飛機制造、造船、原子能工業和機械工業部門，對特殊金屬，例如鋁、鎂、銅及其合金和不銹鋼在焊接時，往往用氬作為焊接保護氣，防止焊接件被空氣氧化或氮化。

由此可見，高純氬比高純氮更惰性。一般的金屬有機反應比如Suzuki偶聯等在高純氮下反應就沒問題。當有金屬或金屬有機化合物會和氮氣反應時這時就需要用高純氬，比如金屬鋰的有關反應就需要在高純氬下進行，因為氮氣會和鋰反應。